Ejercicios de química

Julio 2016

Opción A:

P1. Empleando los datos de la tabla, efectúa las operaciones que se indican:

a) Escribe la ecuación termoquímica de formación del nitrato de magnesio y realiza el correspondiente diagrama de energía.

b) Al calentar nitrato de magnesio se descompone dando óxido de magnesio, dióxido de nitrógeno y oxígeno. Calcula el cambio de entalpía de dicho proceso y escribe su ecuación termoquímica.

c) ¿Qué cantidad de calor se intercambiará (indica si se libera o absorbe( cuando se formal 25 l de dióxido de nitrógeno (g) medidos en C.N.?

Solución:

P2. Si al disolver 1,65 gr de ácido acético (ácido etanoico; M = 60gr/mol) en 500 mL de agua se obtiene un pH = 3.

a) Calcula la constante de ionización (Ka) del ácido acético.

b) Si en lugar de ácido acético, se emplea la misma masa de ácido clorhídrico ¿qué valor tendrá el pH de la disolución?

c) ¿Cuántos gramos de NaOH (s) harán falta para neutralizar la disolución de acido acético? Expresa de modo cualitativo el pH en el punto de neutralización (indicando si es ácido, básico o neutro).

Solución:

C1. Realiza las operaciones indicadas abajo empleando estas sustancias: ácido propanoico, metanol, 1-propanol, 2-propanol, propanona y propanoato de metilo.

a) Escribe la fórmula semidesarrollada de cada sustancia.

b) Escribe la ecuación que corresponde a la oxidación enérgica del 1-propanol.

c) Escribe la ecuación de síntesis del propanoato de metilo.

d) ¿Qué proceso químico hay que realizar para obtener propanona a partir de 2-propanol? Escribe la ecuación química correspondiente.

Solución:

C2. Dada la siguiente ecuación química:

Zn + HNO3 --> NH4NO3 + ZN(NO3)2 + H20

a) Ajusta dicha ecuación por el método del ión-electrón.

b) Indica las especies químicas que se oxidan y reducen.

Solución:

C3. En una disolución saturada de sulfato de plata (Ag2SO4), la concentración ión plata es 0,016 mol/L. Calcula:

a) La concentración de ión sulfato y el producto de solubilidad del sulfato de plata.

b) ¿Cuántos litros de agua se necesitan para disolver 0,5 g de sulfato de plata?.

Solución:

Opción B:

P1. Teniendo en cuenta el sistema PCL5 (g) <--> PCL3 (g) + Cl2 (g), en un matraz de 1 L se introducen 0,1 moles de PCl5 y la calienta a 250 ºC. A dicha temperatura, el grado de disociación del pentracloruro de fósforo es 0,48. Calcular:

a) El número total de moles y la presión en el interior del matraz.

b) La fracción molar y presión parcial de cada componente en el equilibrio.

c) Las constantes Kc y Kp.

Solución:

P2. Se tienen dos disoluciones acuosas: una de KOH 0,05M y en otra de NH3 0,05 M.

( KbNH3 = 1,8 · 10 )

a)Calcular el pH de cada disolución. ¿Cuál es la más básica?

b) Calcular cuántos mL de HCl (aq) 0,04 M harán falta para neutralizar 20 mL de KOH (aq) 0,05M.

c) Si se mezclan 50 mL de HCl (aq) 0,04M y 20 mL de KOH (aq) 0,05M, ¿qué pH tendrá la disolución resultante? Expresa el resultado de modo cualitativo, es decir, indicando si es ácida, básica o neutra.

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Solución:

C1. Relaciona las propiedades indicadas abajo con alguno(s) de estos compuestos.

a) Se oxida fácilmente.

b) Se neutraliza con NaOH.

c) Forma un éster con metanol.

d) Forma un alcohol en su reducción.

e) Puede formar un alqueno en su deshidratación.

Escribe las ecuaciones químicas que corresponden a cada reacción.

Solución:

C2. Se electroliza 1L de una disolución de cloruro de oro (III) 0,1 M. Sabiendo que en el proceso se obtiene oro metálico y cloro (g):

a) Escribe las ecuaciones químicas de los procesos que tienen lugar en el ánodo y cátodo de la celda electrolítica.

b) ¿Qué carga eléctrica hará falta para depositar todo el oro de la disolución?.

c) ¿Qué volumen de cloro (g) se liberará, si se mide en C.N.?.

Solución:

C3. Dados los números atómicos de los elementos: Ca (Z=20), Cl (Z=17) , I (Z= 35) , responde razonando las siguientes preguntas:

a)¿Qué tipo de enlace presentan el cloruro de calcio y el yodo molecular?

b) Qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que romper para fundir el cloruro cálcico? ¿Y para sublimar el yodo?

c) En estado sólido, ¿serán dichas sustancias conductoras de corriente eléctrica? ¿ y en estado líquido?.

Solución: