Julio 2015

Opción A:

P1. Dada la siguiente ecuación química: 2 Ag2O(s) --> 4 Ag(s) + O2 (g)  ΔH = 71,2 kJ.

a) Calcular la entalpía de formación del óxido de plata.

b) Calcular la cantidad de calor intercambiada al descomponerse 3,25 g de Ag2O. Indicar si se libera o se absorbe.

c) ¿Qué signo tendrá la variación de entropía en la descomposición del óxido de plata?

Solución:

P2. Para obtener sulfuro de hidrógeno en el laboratorio pueden hacerse reaccionar disulfuro de carbono, CS2 (g), e hidrógeno según la siguiente ecuación química:

CS2 (g) + 4H2 <--> CH4 (g) + 2H2S (g)

Ambos gases se introducen a 90 ºC en un recipiente vacío con las siguientes concentraciones iniciales: 0,175 mol/L de CS2 (g) y 0,310 mol/L de H2(g). Sabiendo que tras alcanzar el equilibrio hay 0,125 mol/L de CS2 (g):

a) Calcular la concentración de hidrógeno en el equilibrio.

b) Calcular la constante de equilibrio (Kc) a 90ºC.

c) ¿Cómo cambiará la concentración de metano en el equilibrio si se aumenta la presión?.

Solución:

G1. Escribir las siguientes reacciones químicas y nombrar todos los compuestos orgánicos:

a1) Oxidación fuerte del 1-propanol.

a2) Condensación del 1-propanol y el ácido etanóico.

a3) Deshidratación del 1-propanol.

a4) Formular y nombrar tres isómeros de la propanona.

Solución:

G2.

a) Dadas las especies químicas Ne y O    , indica si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas. Razonar:

a1) Ambas especies químicas tienen el mismo número de electrones. 

a2) Ambas especies químicas tienen el mismo número de protones.

a3) El radio del ión óxido es mayor que el del átomo de neón.

 

b) ¿Qué tipo de enlace formará un compuesto con la fórmula CaO?

 

Datos: números atómicos. O(Z=8); Ne(Z=10); Ca(Z=20).

2-

Solución:

C3. Dada la ecuación química: 

KIO3 + Zn + HCl --> I2 + ZnCl2 + KCl + H2O

a) Ajustar la ecuación empleando el método del ión-electrón.

b) Deducir, razonando, qué especies químicas se oxidan y se reducen.

Solución:

Opción B:

P1. Al proceso de producción del Tolueno, C7H8 (g), mediante deshidrogenación de metilciclohexano, C7H14 (g), le corresponde la siguiente ecuación química:

C7H14 (g) <--> C7H8 (g) + 3H2 (g) ΔH>0

Se introducen 3 mol de C7H14 (g) en un recipiente vacío de 1L. Cuando se alcanza el equilibrio a 650ºK, quedan 1,20 mol de H2(g) en el recipiente.

a) ¿Qué valor tiene la constante de equilibrio Kc a esa temperatura?

b) ¿Cuál es la presión de la mezcla gaseosa en el equilibrio?

c) ¿Cómo varía la concentración de hidrógeno en el equilibrio si se aumenta la temperatura?

Solución:

P2. Para una disolución acuosa del ácido HA:

a) Escribir la ecuación de ionización según la teoría de Bronsted-Lowry e indicar las especies ácidas y básicas.

b) Sabiendo que el pH es 3 para una disolución 0,1 M, calcular la constante de ionización Ka del ácido.

c) ¿Cuántos mL de NaOH (aq) 1M se precisan para neutralizar 40 mL de HA (aq)? ¿Cuál será el pH (ácido, básico o neutro) en el punto de neutralización?.

Solución:

G1. Los números atómicos de los elementos X e Y son, respectivamente, 8 y9.

Responder, razonando, a las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál será la fórmula molecular más probable de un compuesto formado por ambos elementos?

b) Teniendo en cuenta las estructuras de Lewis, ¿qué geometría tendrá la molécula de dicho compuesto?

c) ¿Será polar dicha molécular?

Solución:

G2. Dados los siguientes electrodos: 

Fe    /Fe 

Ag   /Ag

Pb   /Pb

a) ¿Qué combinación hay que hacer para formar la pila que dé el mayor voltaje? ¿Qué valor tendrá dicho voltaje?

b) Escribir la ecuación química del proceso completo que tiene lugar en una pila formada por electrodos de plata y plomo. ¿Qué electrodo actúa como ánodo?

Datos potenciales de reducción estándar:

E   : Fe   /Fe = -0,44 V

E   : Ag   /Ag = +0,80V

E   : Pb   /Pb = -0,13 V

2+

2+

+

2+

2+

+

0

0

0

Solución:

C3. A 20 ºC se disuelve un máximo de 0,99 g de cloruro de plomo(II) (PbCl2) en 100 mL de agua.

a) Calcular la concentración de iones de plomo(II) y cloruro en una disolución saturada.

b) Calcular el producto de solubilidad (Kps) del cloruro de plomo(II) a 20ºC.

Solución:

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