Valencias de los elementos, metales y no metales.
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Formulación

Compuestos binarios

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En este apartado veremos los compuestos binarios, estos son los que están formados por 2 elementos, es decir, los anhídridos, óxidos, peróxidos, ácidos hidrácidos y sales neutras.

Para formular los compuestos binarios se escribe primero el metal y después el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos. 

De hecho para formular cualquier elemento se utiliza la regla:

Metal - Hidrógeno - No metal - Oxígeno.

Existen 3 tipos de nomenclatura:

- Nomenclatura tradicional (nombre tradicional de los elementos a partir de la valencia).

- Nomenclatura sistemática (nombre con prefijos que indica el número de átomos de cada elemento).

Los prefijos que se utilizan son los siguientes:

1 átomo - mono...

2 átomos - di...

3 átomos - tri...

4 átomos - tetra...

5 átomos - penta...

6 átomos - hexa...

7 átomos - hepta...

....

- Nomenclatura de Stock (nombre en el que la valencia se indica en números romanos).

Se irán indicando según se vayan viendo en cada apartado. 

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Para realizar obtener los sufijos de los elementos, se intercambian las valencias, es decir, si tenemos el elemento NmMn, la valencia de N es n (y es el sufijo o número de átomos de M) y la valencia de M es m (que es el sufijo o número de átomos que tiene N). Simplificando siempre que sea posible.

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Combinaciones del hidrógeno: Hidrácidos e Hidruros (no metálicos) y metálicos:

Hidrácidos:

Las combinaciones del Hidrógeno (H) con los elementos Fluor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Azufre (S), Selenio (Se) y Teluro (Te) se denominan Hidrácidos. 

Su fórmula general es HnX.

En nomenclatura tradicional se utiliza la palabra ácido más el elemento terminado en -hídrico.

En nomenclatura sistemática se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido por "de Hidrógeno".

Ejemplo:

HCl, Ácido Clorhídrico, Cloruro de Hidrógeno, Cloruro(I) de Hidrógeno.

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Hidruro no Metálico:

Son las combinaciones del Hidrógeno (H) con otros no metales, tienen nombres específicos.

Ejemplos:

NH3 --> Amoniaco

PH3 --> Fosfina

CH4 --> Metano

Hidruro Metálico:

Son las combinaciones del Hidrógeno (H) con los metales.

Su fórmula general es XHn.

Se denominan como "hidruro de " más el metal.

Ejemplo:

CuH, Hidruro de Cobre, MonoHidruro de Cobre, Hidruro de Cobre (I).

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Combinaciones del oxígeno: Óxidos y anhídridos:

Óxidos:

Las combinaciones del oxígeno con un metal son los óxidos. 

Su forma es X2On.

Para la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra "óxido " más el elemento, pero éste llevará prefijo y/o sufijo según la valencia que esté utilizando y el número de valencias que tenga:

Si tiene una valencia será de la forma:

Óxido ...íco.

 

Si tiene dos valencias serán: 

Óxido ...oso, para la menor valencia.

Óxido ...íco, para la mayor valencia.

 

Si tiene tres valencias serán: 

Óxido Hipo...oso, para la menor valencia.

Óxido ...oso, para la valencia intermedia.

Óxido ...íco, para la mayor valencia.

 

Si tiene cuatro valencias serán: 

Óxido Hipo...oso, para la menor valencia.

Óxido ...oso, para la segunda menor valencia.

Óxido ...íco, para la segunda mayor valencia.

Óxido per...íco, para la mayor valencia.

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Para la nomenclatura de stock se utiliza la palabra "óxido de " más el elemento con la valencia correspondiente en números romanos entre paréntesis.

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Para la nomenclatura sistemática se indica mediante un sufijo la cantidad de átomos de cada elemento.

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Ejemplos:

Se utiliza el Cobre (Cu) que tiene las valencias 1 y 2:

Cu2O, Óxido Cuproso, monóxido de diCobre, óxido de Cobre(I).

CuO, Óxido Cúprico, trióxido de cobre, óxido de Cobre(II).

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Anhídridos:

Las combinaciones del oxígeno con un no metal son los anhídridos. 

Su forma es X2On.

Para la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra "anhídrido " más el elemento con prefijo y/o sufijo según la valencia que esté utilizando y el número de valencias al igual que se realiza en los óxidos.

 

Las nomenclaturas de stock y sistemática se realizan igual que para los óxidos (y se utilizan las palabras "óxido de").

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Ejemplo:

Se utiliza el cloro, que tiene valencias 1, 3,5 y 7:

Cl2O, Anhídrido HipoCloroso, monóxido de dicloro, óxido de Cloro(I).

Cl2O3, Anhídrido Cloroso, trióxido de dicloro, óxido de Cloro (III).

Cl2O5, Anhídrido Clórico, pentaóxido de dicloro, óxido de cloro (IV).

Cl2O7, Anhídrido PerClórico, heptaóxido de dicloro, óxido de cloro (VII).

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Sales binarias:

Cuando se combinan un metal con un no metal se obtiene lo que se denomina una sal binaria.

Son de la forma MnNm, donde M es el elemento metálico y N es el no metal.

Nomenclatura tradicional: Se pone primero el no metal seguido del sufijo -uro y después el nombre del metal terminado en -ico (si el metal tiene 2 valencias se utiliza -oso para la menor y -ico para la mayor).

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Nomenclatura de stock: Se pone primero el no metal seguido del sufijo -uro y después la palabra "de " seguida del nombre del metal con la valencia en números romanos entre paréntesis.

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Nomenclatura sistemática: Se pone primero el no metal seguido del sufijo -uro y  con el prefijo que indica su número de átomos, después la palabra "de " y el nombre del metal terminado también con su prefijo correspondiente para indicar su número de átomos.

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Ejemplo:

Utilizamos la sal común:

NaCl, Cloruro Sódico, Monocloruro de Sodio, Cloruro de Sodio (I).

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Peróxidos:

En los óxidos, si en vez de utilizar el oxígeno normal se utiliza el grupo O2 se obtienen los peróxidos.

Su forma es X2On (al igual que los óxidos).

Para la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra "peróxido " más el elemento, pero éste llevará prefijo y/o sufijo según la valencia que esté utilizando y el número de valencias que tenga al igual que los óxidos.

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Para la nomenclatura de stock se utiliza la palabra "peróxido de " más el elemento con la valencia correspondiente en números romanos entre paréntesis.

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Para la nomenclatura sistemática se indica mediante un sufijo la cantidad de átomos de cada elemento.

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Ejemplos:

Se utiliza el Cobre (Cu) que tiene las valencias 1 y 2:

Cu2O2, peróxido Cuproso, dióxido de diCobre, óxido de Cobre(I).

Cu2O4, peróxido Cúprico, tetraóxido de diCobre, peróxido de Cobre(II).

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