Junio 2014

Opción A:

P1. Las entalpía de combustión de un compuesto líquido de fórmula C3H6O es -1788,4 Kj/mol.

a) Escribe la ecuación termoquímica  y calcula cuántos litros de CO2 (g), medidos en C.N. se obtendrán cuando se intercambian 200 kJ. Indicar si la energía se libera o absorbe.

b) ¿Cuántos gramos del compuesto hay que quemar para calentar 20 L de agua de 15ºC a 40ºC?

c) Usando las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua, calcula la entalpía de formación del compuesto y escribe la ecuación termoquímica correspondiente.

Datos:

ΔHf   (Kj/mol): CO2 (g) =  -393,8. H2O (l) = -285,8.

Calor específico del agua líquida: Ce = 4,18 J/gC

0

Solución:

P2. La constante de ionización del ácido HA  es Ka= 0,0005.

a) ¿Qué concentración tendrá una disolución acuosa del ácido pH = 3? ¿Cuál será la concentración del anión A- en el equilibrio?

b) ¿De qué concentración deberá ser una disolución de ácido clorhídrico para que ésta tenga un pH = 3? ¿Cuál será la concentración de ión cloruro en dicha disolución?

c) Indica cuál será el pH (ácido, neutro o básico) de las disoluciones acuosas de las sales NaA y NaCl.

Solución:

G1. Teniendo en cuenta el fragmento de la tabla periódica de la figura, responder de forma razonada las siguientes preguntas:

a) ¿Qué elemento tendrá propiedades químicas similares a A?

b) ¿Cuál es el elementos de mayor tamaño?

c)¿Qué elemento tiene más electrones en su última capa?

d)Comparando los tamaños de los elementos  X y W, ¿cuál es mayor?

e)¿Qué tamaño tendrá el ión X+ respecto de su átomo neutro?

Solución:

0

2+

2+

2+

G2. Se electroliza una disolución de cloruro de cobre (II) con una corriente de 10A:

a) Escribir la ecuación química del proceso que ocurre en cada electrodo.

b) ¿Cuántos gramos de cobre metálico se depositan en 20 minutos?

c) Tras ese tiempo, ¿cuántos litros de cloro (g) se liberan, medidos en C.N.?

Solución:

G3. 

a) Nombra y representa las fórmulas semidesarrolladas de:

a1) Tres derivados del ácido propanóico (dos ésteres y una amida).

a2) Un alcohol,  un aldehído y una cetona, isómeros entre sí y con 4 átomos de C.

b)Completa estas ecuaciones, dibuja las fórmulas semidesarrolladas de todas las sustancias y nombra los productos:

b1) Propeno + agua --> 

b2) 2-Butanol + oxidante suave -->

Solución:

Opción B:

P1. Dada la siguiente ecuación 2H2O2 (l) --> 2H2O (l) + O2(g):

a) Calcular el cambio de entalpía del proceso y escribir su ecuación termoquímica.

b) ¿Qué cantidad de energía se intercambia al descomponen 200g de agua oxigenada?

c) Calcular el cambio de entropía del proceso. ¿Es espontáneo en condiciones estándar?.

d) ¿Cómo será el proceso (espontáneo/forzado) a cualquier otra temperatura?

Datos:

ΔHf   (Kj/mol): H2O2 (l) =  -187,8. H2O (l) = -285,8. O2 (g) = 0.

S   (J/mol·K): H2O2 (l) =  109,6. H2O (l) = 70.  O2 (g) = 205.

0

0

Solución:

P2. A 628ºC la constante del equilibro 2HI(g) <--> H2(g) + I2(g) es Kc = 0,038.

En un recipiente de 4 litros se introducen 3 moles de HI:

a) Calcular la concentración de cada sustancia en el equilibrio.

b) Calcular la presión parcial del hidrógeno(g) en el equilibrio.

c) Si el proceso es exotérmico, ¿en qué sentido se desplazará el equilibrio y cómo cambiará el número de moles de HI si:

c1) se aumenta la presión?

c2) Se sube la temperatura?

Solución:

G1. Para determinar la acidez de un vinagre (porcentaje en masa de ácido acético) se ha empleado NaOH (aq) 0,1 M. Dada la ecuación:

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa  + H2O

a) Calcular la acidez del vinagre sabiendo que se necesitan 20mL de NaOH(aq) 0,1M para neutralizar 2 mL de vinagre (densidad del vinagre 1 g/mL.

b) En el laboratorio se realiza un montaje como el de la figura para llevar a cabo el proceso.

b1) nombrar cada instrumento y describir cómo se emplea en el proceso.

b2) indicar qué sustancia(s) se coloca(n) en cada elemento del montaje.

b2) indicar los cambios que se observan a lo largo del proceso y cómo se sabe cuándo termina la valoración.

Solución:

G2. Dada la siguiente ecuación:

KBrO3 + Cu + H2SO4 --> Br2 + CuSO4 + H2O.

a) Escribir y ajustar la ecuación redox correspondiente.

b) Indicar las sustancias que se oxidan y reducen en la reacción.

Solución:

C3. Dadas las siguientes moléculas: CO2, NH3 y CF4:

a) Dibuja sus estructuras de Lewis.

b) Indica la geometría de cada molécula empleando la teoría de Repulsión de Electrones de Valencia.

c) ¿Qué moléculas tienen momento dipolar no nulo?

Solución:

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